一摩爾矽有多少矽矽鍵

　　一摩爾二氧化矽有4摩爾矽氧鍵，矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上。

　　晶態是指固態物體存在的占主導地位的形態。晶態的各種物理性質，在各個方向上都是不同的，即各向異性。非晶態則顯各向同性。

　　一摩爾金剛石有2摩爾碳碳鍵。

　　每個碳原子有4個C-C鍵，但是每個C-C是兩個碳原子共享的，一個碳原子只能完全佔據一半；那麼1個碳原子完全佔有2個C-C鍵。

　　金剛石俗稱“金剛鑽”。也就是我們常說的鑽石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是石墨的同素異形體。金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質。金剛石的用途非常廣泛，例如：工藝品、工業中的切割工具。石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石。

　　一摩爾矽有2mol矽矽鍵。

　　因為Si是原子晶體，Si原子之間以Si－Si鍵構成正四面體型。取出一個正四面體來看，是一個Si原子在中間，四個Si原子在正四面體四個角（與其餘正四面體共用），這樣一看，一個Si原子會形成4根Si－Si鍵。但是每一根Si－Si鍵都是兩個Si原子共用的，所以相當於一個Si原子只佔一根Si－Si鍵的1／2，所以總的來說一個Si原子對應2根Si－Si鍵（1／2＊4＝2）。

　　SiO2也是原子晶體，其結構基礎是SiO4四面體，即Si原子在中間，4個O原子在正四面體的四個角上。你可以看作是Si單質中每一根Si－Si鍵都插入了一個O原子。

　　正是由於這個O原子的存在，使得原本一根Si－Si鍵變成了兩根Si－O鍵，這樣每一個Si原子都佔有四個Si－O鍵，所以是4mol。