氯化鋁與氫氧化鈉反應產生氫氧化鋁沉澱，繼續加入氫氧化鈉至過量，氫氧化鋁溶解於氫氧化鈉。
1、共價化合物溶解在水中，有些可以電離，有些不能電離；
2、離子化合物，在融化狀態或者溶解在水中，一定能電離；
3、有金屬元素組成的化合物，不一定是離子化合物，也不一定是強電解質；
4、融化的氯化鋁無法導電。
1、三氧化二鋁和熔融的鹼反應方程式：Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉） + H2O。
2、三氧化二鋁和鹼溶液反應方程式：Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）。
1、鋁和氫氧化鈉的反應方程應該是：2Al+2H2O+2NaOH == 2NaAlO2+ 3H2↑。
2、魯科版:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
3、蘇教版:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
4、反應可以理解為:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
5、因此總反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
原因：同樣都含有氯。
氯化鋁，或三氯化鋁，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會升華，為共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類不同。
次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的氯漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸 ...
1、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氯化鈉與水。
2、氯化鋁，或三氯化鋁，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點，沸點都很低，且會升華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。氫氧化鈉，俗稱燒鹼，火鹼，苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態 ...
氯化氫：金屬與酸的反應，二倍的鋁與六倍的氯化氫反應，生成兩倍的氯化鋁和三倍的氫氣。氯氣：化合反應，二倍的鋁與三倍的氯氣，在點燃條件下生成兩倍的氯化鋁。氯化銅：置換反應，兩倍的鋁和三倍的氯化銅反應，生成兩倍的氯化鋁和銅。 ...
AL在元素週期表中位於第3週期第IIIA族的元素，處於金屬與非金屬的交界處，既有金屬性又具有非金屬性，它能與強酸反應又能與強鹼反應，反應的產物中均有氫氣；
鋁與氫氧化鈉溶液反應：兩個鋁和兩個氫氧化鈉和兩個水反應生成兩個偏鋁酸鈉和三個氫氣。 ...
氯化鋁與偏鋁酸鈉能發生雙水解反應。
原因：氯化鋁的水解反應產物呈酸性，偏鋁酸鈉的水解反應產物呈鹼性，兩者相遇後，這兩個反應會互相促進，進而發生更為劇烈的雙水解反應。雙水解反應的最終產物為氯化鈉以及氫氧化鋁。 ...
氯化亞鐵與氫氧化鈉反應，會出現白色沉澱，但迅速變為灰綠色，在空氣中靜置，灰綠色沉澱逐漸變為紅綠色。
首先氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵即生成白色絮狀沉澱，但FeCl2極易氧化，除非溶液事先加熱除去其中的溶解氧並且在隔絕空氣的情況下反應，否則生成的氫氧化亞鐵易被氧化，最終成為氫氧化鐵，即顏色由白色 ...
1、2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2(加熱）。
2、鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。
3、易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水 ...