不溶於酸的鹽有哪些

　　不溶於酸的鹽有：氯化銀、硫酸鋇、鹵化銀、硫酸鉛、硫化銅、硫化汞、氯化亞汞等，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4）與酸根離子（或非金屬離子）結合的化合物。

　　一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。

　　金屬氧化物在以下情況下不溶於酸：

　　1、金屬氧化物表面是一層緻密的氧化膜，能夠阻止與酸反應，比如三氧化二鐵、二氧化鉛等；

　　2、在常溫下不溶於酸的元素為Fe和Au、Pt、Ir、Rh等重金屬；

　　3、把鐵與硝酸放入試管中，鐵會在表面生成三氧化二鐵一層氧化膜，會阻止進一步的氧化，氧化就會中止。

　　不溶於酸的鹽到酸裡會直接沉澱。如果酸比鹽中的酸強，並且能夠生成沉澱來、氣體或者水，就能發生反應，這個是強酸製造弱酸的最基本的原理。並且一定是無揮發性源的強酸，去製造揮發性的弱酸。例如鹽酸和碳酸鈣反應，可以生成氯化鈣和二氧化碳和水（其實是碳酸分解後的產物）。濃硫酸和氯化鈉反應，可以生成硫酸鈉和氯化氫氣體（鹽酸）。濃硫酸和醋酸鈉反應，可以生成很純的醋酸蒸汽。鹽酸和矽酸鈉反應，可以生成很純的矽膠（矽酸膠體）。