二價銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正二價，通常顯藍色，銅離子在水溶液中實際上是以水合離子的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。銅離子可以透過還原反應生成銅,銅可以透過氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的氫氧化銅藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。
因為銅強氧化性比碘強。銅離子與碘離子反應生成氯化銅沉澱，是一價銅離子濃度降低，根據能斯特方程，二價銅的氧化性升高，生成物為一價銅離子，一般是沉澱的形式。由能斯特方程可知，對氧化型物質，生成沉澱和配離子，則沉澱的溶度積越小，配離子穩定常數越大，他的氧化電勢也小，反之，對還原型物質，生成沉澱和配離子，則沉澱的溶度積越小，配離子穩定常數越大，還原電勢越大。
二價錳離子是肉色的，但是顏色很淡，接近無色。
錳，是瑞典化學家、氯氣的發現者舍勒於1774年從軟錳礦中發現的。當時，這種軟錳礦通稱為“Manganese”，舍勒就用這名字作為新元素的名字，即“錳”。錳是銀白色金屬，質堅而脆。正七價的錳是紫色的，所以當高錳酸鉀在酸性條件下還原成二價錳，溶液就會由紫色變成無色。
二氯化鈷溶液應該是紅色，加熱或遇光呈藍色。固體是粉紅色至紅色結晶。微有潮解性，加熱至52到56攝氏度失去4分子結晶水而成為紫色或藍色的二水化合物。100攝氏度時再失去1分子水而成為紫色的易吸潮的無定形粉末或針狀結晶，至120到140攝氏度時全部失水。 ...
[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6。
二價鐵離子：即Fe亞鐵離子，一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣、氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。。 ...
二價錳離子的外層電子分佈為：從內到外1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d5。
理由：錳離子外層失去兩個電子達到穩定狀態。其中s軌道和p軌道上的電子全部填充滿，d軌道上的電子根據洪特規則半充滿，洪特規則是指每個電子以相同自旋方式成單排布，這樣使電子結構更加穩定。 ...
金屬活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。根據金屬活動性規則，位於氫元素前面的金屬可以把位於氫元素後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。故鐵和可溶性銅鹽中的二價銅離子能發生置換反應。 ...
有三種方法：
1、二價鐵離子能與鄰二氮菲在中性或弱酸性條件下生成穩定的桔紅色螯合物；
2、二價鐵離子能和硫氰化鉀試劑生成深藍色沉澱；
3、二價鐵離子與氫氧根反應，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。 ...
檢驗二價鐵離子，可以取兩種溶液各少量，分別滴入硫氰化鉀溶液或硫氰化鈉、硫氰化銨等溶液，向復不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子後溶液立即顯紅色，導致後續變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑑定亞鐵離子。 ...
二價錳離子能作為催化劑。過氧化氫，俗稱雙氧水。外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑二氧化錳或用短波射線照射。 ...