二價鐵離子與硫化氫不反應，實驗室用FeS與硫酸來製取H2S，反應後得到H2S與硫酸亞鐵，如果H2S與亞鐵能反應的話，實驗室中就不可能透過該反應來製取了。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
二價鐵離子和三價鐵離子在水中都會發生水解，與氫氧根離子結合形成沉澱。常用的二氯化鐵和硫酸鐵溶液等化學試劑中無法看到沉澱，是由於溶液中都添加了過量的酸，如二氯化鐵和三氯化鐵溶液中有過量稀鹽酸，溶液呈酸性，抑制了水解，因此無沉澱。
不能反應。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。元素週期表53號元素碘，在化學元素週期表中位於5週期系ⅦA族是鹵族元素之一。
[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6。
二價鐵離子：即Fe亞鐵離子，一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣、氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。。 ...
有三種方法：
1、二價鐵離子能與鄰二氮菲在中性或弱酸性條件下生成穩定的桔紅色螯合物；
2、二價鐵離子能和硫氰化鉀試劑生成深藍色沉澱；
3、二價鐵離子與氫氧根反應，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。 ...
三價鐵催化過氧化氫分解成氧氣和水。
三價鐵作為催化劑催化雙氧水的分解，此反應用於說明催化劑並不是不能參與反應，而是在反應前後性質，質量不變，狀態可能發生改變，從粉末到塊狀都可以。
鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有很強的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。
過氧化氫，純過 ...
檢驗二價鐵離子，可以取兩種溶液各少量，分別滴入硫氰化鉀溶液或硫氰化鈉、硫氰化銨等溶液，向復不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子後溶液立即顯紅色，導致後續變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑑定亞鐵離子。 ...
二價鐵離子的相對原子質量為56。
首先原子由原子核和電子組成，原子的質量主要集中在原子核上，二價鐵離子比原子只是失去兩個電子，因此原子質量不變。
相對原子質量：是指以一個碳十二原子質量的十二分之一作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳十二原子質量的十二分之一的比值，稱為該原子的相對原子質量。 ...
次氯酸鈉與二價鐵離子的反應如下：
1、次氯酸鈉溶液呈鹼性，有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再生成氫氧化鐵沉澱。
2、鹼性環境下次氯酸根離子能迅速氧化亞鐵離子，在酸性環境下也可以，不過加酸過量的次氯酸鈉可以繼續氧化鐵，然後生成高鐵酸離子。 ...
因為二價鐵離子的還原產物是鐵，鐵的還原性是強於碘離子。
還原性碘離子小於鐵單質，所以不能反應。
氧化為碘單質氧化還原要看產物，是否符合氧化劑的氧化性大於氧化產物。 ...