二氧化硫和次氯酸反應生成了鹽酸和硫酸。二氧化硫具有還原性，而次氯酸具有強氧化性，所以二者發生的是氧化還原反應。反應時，硫的化合價升高到正六價，生成硫酸。氯元素的化合價降低到負一價，生成鹽酸，需要有水參加反應。
次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
過氧化氫，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
1、酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應.叫中和反應，中和反應屬於複分解反應。
2、中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、注意：有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應，如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
4、所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度。
甲醇和氧氣反應可以得到甲醛，反應方程式為：2CH3OH+O2=2CH3CHO，甲醇與空氣經催化劑高溫反應生成甲醛，甲醛濃縮精煉出三聚甲醛和二氧五環，然後三聚甲醛和二氧五環聚合生成聚甲醛。
甲醛溶液是一種濃度較低的水溶液，從經濟角度考慮不便於長距離運輸，所以一般都在主消費市場附近設廠，進出口貿易也極少。 ...
四氫化碳在隔絕空氣並加熱至1000℃的條件下，將分解生成炭黑和氫氣。四氫化碳學名甲烷，在自然界的分佈很廣，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣、沼氣、坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯，是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸 ...
酸與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。酸的水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物。可分為無機酸和有機酸。酸鹼質子理論認為能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
酸的反應
1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
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鐵與氧氣反應生成氧化亞鐵。在高爐冶煉中，鐵能夠和氧氣在高溫條件下發生氧化還原反應，其中氧作為氧化劑與還原劑鐵發生反應，鐵失去電子，價態升高，生成黑色的氧化亞鐵（它的化學方程式為：2Fe+O2==高溫==2FeO）。除此之外，鐵與氧氣發生氧化還原反應還能生成其它的鐵氧化物，如：氧化鐵，四氧化三鐵，二氧化鐵， ...
1、濃氨水在催化劑作用下，氧化後可生成二氧化氮、一氧化氮。氨水，又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3H2O，是氨氣的水溶液，氨水無色透明且具有刺激性氣味。熔點零下77攝氏度，沸點36攝氏度，密度0.91克/平方釐米。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐 ...
格氏試劑與醇反應生成生成烷烴RH。格氏試劑是一個強鹼，能與含有活潑氫的物質反應，得到烷烴，即：RMgX+ROH→RH+ROMgX。
除此之外，活潑氫還可以是水、氨、羧酸、胺、烯烴等。RMgX+H₂O→RH+Mg（OH）X，RMgX+RCOOH→RH+RCOOMgX，RMgX+NH₃→RH+NH₂MgX ...
碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，反應方程式為HCO+Ca(OH)=CaCO↓+2HO。工業用碳酸鈣主要是來源是由礦場或採石場用機械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼等而製得。
工業上製取碳酸鈣的反應方程式為：
CaCO₃=高溫=CaO+CO₂↑
CaO+H₂O==Ca(OH)₂
C ...