二氧化碳和單質碳在高溫下反應生成一氧化碳。
二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子透過共價鍵構成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶於水，與水反應生成碳酸，不支援燃燒。
高溫下二氧化碳能被碳還原，生成一氧化碳。化學方程式：2C+O₂=2CO；C+O₂=CO₂；CO₂+C=2CO。
一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。
一氧化碳的危害：一氧化碳中毒是含碳物質燃燒不完全時的產物經呼吸道吸入引起中毒。
中毒機理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200～300倍，所以一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息。對全身的組織細胞均有毒性作用，尤其對大腦皮質的影響最為嚴重。
二氧化碳生成氧氣的反應:
1、水。二氧化碳與水反應生成有機物和氧氣。
2、過氧化鈉。過氧化鈉與二氧化碳反應可以生成碳酸鈉和氧氣。注意:1.過氧化鈉只能與潮溼的二氧化碳才能反應生成氧氣，乾燥條件下不能反應。2.反應的過程中二氧化碳並沒有參入電子的得失，是兩個過氧化鈉中一個過氧根離子失電子生成了氧氣，另一個過氧根離子得電子生成負二價氧離子，每兩個過氧化鈉參加反應，轉移兩個電子。
3、在鐵酸鎳作催化劑時可直接分解為碳和氧氣。
4、超氧化鉀。超氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣。
5、植物光合作用利用二氧化碳產生氧氣。
二氧化碳和氫氣，在不同的反應條件下，可反應生成不同的產物：
1、二氧化碳和氫氣在高溫條件下，反應生成一氧化碳和水；
2、二氧化碳和氫氣在高溫高壓條件下，反應生成甲烷和水，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯；
3、二氧化碳和氫氣在高溫並新增催化劑釕-膦鉻合物的條件下 ...
二氧化鈦過量生成碳酸氫銨。
氨氣過量生成碳酸銨。
碳酸氫銨是氨的碳酸鹽。它在室溫下是一種白色結晶，帶有輕微氨氣氣味的粉末，溶於水形成鹼性溶液。但不溶於丙酮和醇類。常溫下易分解。
碳酸銨，無色立方晶體，常含1分子結晶水；易溶於水，水溶液呈鹼性。不溶於乙醇、二硫化碳及濃氨水。在空氣中不穩定，會逐漸 ...
二氧化碳和鹼反應生成水，二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一。在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-56.6℃，沸點為-78.5℃，密度比空氣密度大，溶於水。在化學性質方面，二氧化碳的 ...
二氧化碳的量不同，生成物不一樣。
1、少量的二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水。
2、過量的二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉。
3、完全乾燥的二氧化碳不與氫氧化鈉反應。
實驗室中固體氫氧化鈉必須密封儲存的原因：
1、吸收水蒸氣而潮解。
2、吸收二氧化碳而變質。 ...
1、固體受熱分解：碳酸氫鈉受熱會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。
2、酒精燃燒生成二氧化碳和水。
3、碳酸受熱分解成二氧化碳和水，這是個反應是可逆的。 ...
氧化鎂、碳。
鎂粉在CO2氣體中的點火溫度在83至 980開氏度之間，且點火溫度與鎂粉粒徑和環境壓強之間有一定的關係；鎂粉點火燃燒由區域性表面反應開始，隨後火焰迅速覆蓋整個鎂粉表面，在燃燒火焰上方有大量的鎂蒸氣向四周擴散傳播。整個燃燒過程中都伴隨有脈動燃燒現象；鎂粉在CO2中的燃燒，氣相燃燒同顆粒表面 ...
氧化鎂和二氧化碳反應生成碳酸鎂。
化學方程式：MgO+CO2=MgCO3
碳酸鎂（MgCO3）：
1、白色單斜結晶或無定形粉末。
2、無毒、無味氣中穩定。
3、相對密度2、16。
4、微溶於水，加熱時易與水反應（硬水軟化時），水溶液呈弱鹼性，在水中的溶解度為0.02%（15℃）；易 ...