解釋：應該從電極電勢的角度解釋，濃鹽酸中氫離子和氯離子的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被二氧化錳氧化，生成氯氣；隨反應進行，氫離子和氯離子的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，二氧化錳就不可以氧化氯離子了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
1、二氧化錳和稀鹽酸不反應。原因：稀鹽酸不具有還原性.濃鹽酸在加熱的條件下可以可以和二氧化錳反應4HCI（濃）+MnO2==加熱==MnCI2+2H2O+CI2↑。
2、稀鹽酸還原性不夠強，不反應。二氧化錳只能和濃鹽酸在加熱的條件下反應，MnO₂+4HCl=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
3、MnO₂是一種兩性偏酸的氧化物，不能生成MnCl₄。二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
二氧化錳和稀鹽酸反應。二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。
遇強氧化劑時，還表現為還原性，如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀，在酸鹼介質中是一種強氧化劑。
原因：稀鹽酸不具有還原性。
濃鹽酸在加熱的條件下可以可以和二氧化錳反應，因為濃鹽酸中氫離子和氯離子的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被二氧化錳氧化，生成氯氣。
隨反應進行，氫離子和氯離子的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱。
當達到一定程度時，濃鹽酸變為稀鹽酸，二氧化錳就不可以氧化氯離子。
因此 ...
氧化鐵和稀鹽酸反應。氧化鐵和鹽酸是中和反應，反應生成鹽和水。即：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，在複分解反應中化合物中的化合價不變，因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵。
氧化鐵別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。氧化鐵化學式為Fe2O3，溶 ...
氧化銅可以和稀鹽酸反應。反應方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O。氧化銅加入稀鹽酸中後，黑色固體逐漸減少，液體會由無色逐漸變成綠色。氧化銅不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、 ...
和稀鹽酸反應。氧化銅和稀鹽酸反應的現象是黑色固體溶解，溶液變成藍色。
氧化銅是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸溼性。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。 ...
在中學階段，都認為銅和濃鹽酸是不反應。但事實上，銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的。
反應式為：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl2]＋H2↑
這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2H[CuCl2]，所以是可以反應的。 ...
氫氧化鋇和稀硫酸反應方程式是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。氫氧化鋇是無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。
氫氧化鋇若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2、188。熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情 ...
銅只能與濃硫酸反應，不能與稀硫酸反應。因為稀硫酸體現的是H離子的氧化性，但其氧化性較弱，只能氧化金屬活動順序表中的氫前金屬，但銅是氫後金屬，所以不能反應。
銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和 ...