1、亞硝酸根離子在酸性條件下不穩定，在含有無氧化劑和還原劑的環境中，易歧化分解；
2、亞硝酸根離子在酸性條件下易分解，且有一定氧化性，在水溶液中能將I離子氧化為單質碘，將亞硫酸根氧化為硫酸；
3、具有還原性，能被強氧化劑氧化。
在酸性條件下硝酸根和亞硝酸根無法共存。亞硝酸根離子中的氮原子具有中間氧化態，雖然他們既具有氧化性，又具有還原性，在酸性介質中主要變現為氧化性。而且亞硝酸根離子的氧化能力比硝酸根離子還要強，所相應電對的標準電極電位值均比硝酸根離子高。
硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸，1∶1。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
因為氫離子與硝酸根離子結合成硝酸，是強電解質，在水中能完全電離。
強電解質 ：在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。
電離程度：完全電離，不存在電離平衡。
溶質微粒：只有離子。 ...
加入酸，增大了氫離子濃度，使得水解平衡，正向移動，促進了的水解。
亞硝酸是一種弱酸，亞硝酸中的氮處於中間價態，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出的多。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，濃縮亞硝酸稀溶液時，亞硝酸會同時發生岐化和分解，生成岐化產物硝酸和一氧化氮，以及分解產物三氧化二氮，同時三氧化 ...
1、蒸餾，硝酸鹽因沸點高於溶劑而不能被蒸出，從而實現分離；
2、結冰，水溶液在部分結冰時會把部分溶質留在溶液中，冰裡含有的溶質會比較少，再把冰從溶液裡撈出，熔化，就可以得到含有硝酸根離子比較少的水；
3、反應法，先用鋅、鎘等活潑金屬單質把硝酸根離子還原成亞硝酸根，然後加入銨鹽加熱即可。 ...
如果沒有其他條件限制，可以大量共存。
1、但是氫氧根大量存在時，溶液顯鹼性，所以氫氧根在酸性溶液中不能大量存在。
2、硝酸根的存在與溶液的酸鹼性沒有關係。 ...
氯離子和硝酸根不反應，因為硝酸根離子在酸性條件下能和氯離子共存，一般情況下，酸性條件下的硝酸根不能氧化氯離子的。所以氯離子和硝酸根不會發生反應的。
氯離子（Cl-）是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，透過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。 ...
酸性條件下，硝酸根離子和銨根離子都是穩定的離子，但是硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，但是不能和銨根離子發生氧化還原反應。需要注意的是銨根離子不能在鹼性環境存在，酸性的硝酸根不能和還原性離子共存。離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 ...
硝酸根可以被還原成銨根離子，硝酸根屬於酸性離子，用具有強還原性的還原劑可以將其還原成銨根離子，硝酸根含有氮原子和氧原子，強還原性的還原劑含有氫原子能夠和硝酸根裡面的氮原子發生反應，硝酸根離子被還原成銨根離子。 ...