1、亞硫酸主要是與反應物結合生成不穩定的化合物。這種漂白是可逆的。
2、而亞硫酸的水溶液和亞硫酸鹽主要是還原作用與氧化性物質反應而退色。比如和高錳酸鉀反應，這種漂白是不可逆的。
3、所以亞硫酸具有漂白性。是和汙漬產生反應從而發生的漂白性。
乾燥的氯氣沒有漂白性；其漂白性是其和水發生反應後生成的次氯酸具有漂白性。
氯氣，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為百分之5以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。
化學作用：次氯酸HClO，臭氧O3，濃硝酸HNO3，過氧化物Na2O2、H2O2等，二氧化硫SO2。
物理作用：碳粉C，分子篩都是吸附作用。
漂白性通常指的是，兩者發生化學反應時同時產生還原反應，將有色物質退回成無色或者白色的結果。一般漂白性多指有過氧化能力的有機溶劑或者鹽類，可以直接對含有色素基團的多糖或者磺酸鹽染料等等產生還原性逆反應或者加氫還原。
二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起髮色作用的對醌式。加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。
化學上漂白分為三種類型：
1、強氧化性漂白：將有色物質氧化成無色物質。強氧化性漂白劑如：ＨＣｌＯ常用於自來水消毒，Ｃａ（Ｃ ...
具有。有氧化性，氧氣為O2，化合價為0，其常見的化合價還有-2和-1（過氧化氫等），當氧由0價變成-2價的時候，得到電子被還原，本身顯氧化性。比如說氧氣和氫氣反應生成水，氫氣是典型的還原劑，和它發生氧化還原反應的氧氣就是氧化劑了。
化學性質：
氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素 ...
花青素具有強抗氧化性。
原因：
1、花青素是羥基供體，同時也是一種自由基清除劑，能有效清除體內有害物質自由基，幫助人體抗氧化，延緩衰老，其抗氧化能力堪比維生素C和維生素E。
2、花青素還能與金屬離子如鐵、鋁、鉬等螯合形成花青素金屬複合物，穩定存在於生物機體內，這與人類的生活和健康密切相關。
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膠粒具有很大的比表面積(比表面積等於表面積除以顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，膠粒帶負電。 ...
管螺紋分為密封管螺紋和非密封管螺紋。
非密封管螺紋用作機械連線用，要實現密封需要輔助密封，如常見的加生料帶；
密封管螺紋可實現密封性，但允許輔助密封；
幹密封型管螺紋不允許加生料帶等輔助密封，螺紋製造驗收要求很高，可實現真正意義的螺紋密封。 ...
有一定的還原性。
氫氧化鐵可以被次氯酸鈉在鹼性條件下氧化為正六價的高鐵酸鈉。
氫氧化鐵為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體，具有兩性但其鹼性強於酸性，用來制顏料、藥物，膠體可用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等。 ...
在標準狀況下，一氧化碳純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28、01，密度1、25克每升，冰點為負205、1度，沸點負191、5度。在水中的溶解度甚低，極難溶於水。與空氣混合爆炸極限為百分之12、5至百分之74、2。一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用， ...