核內質子數就是原子核內的質子的個數。
質子顯正電，中子不帶電，所以質子數等於核外電子數等於核電荷數等於原子序數，原子是由原子核和核外電子構成，原子核又是由質子和中子構成的，質子就在原子核內。
核內質子數就是原子核內的質子的個數。
質子顯正電，中子不帶電，所以質子數等於核外電子數等於核電荷數等於原子序數，原子是由原子核和核外電子構成，原子核又是由質子和中子構成的，質子就在原子核內。
同一原子中，中子數=相對原子質量-質子數。中子數即原子核中的中子數目，質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。
中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力（質子帶正電，中子不帶電），就不可能構成除氫之外的其他元素。
用符號N表示，原子核中的中子數目。SI單位：1（一般不寫出）。
符號為N；原子核中的中子數目。
原子物理學和核物理學以及原子物理學和核物理學的量。
SI單位：1（一般不寫出）。
具有相同N值不同Z值（原子核中的質子數目）的核素稱為同中子素。
N-Z稱為中子過剩數。
原子核簡稱“核”。位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。而質子又是由兩個上夸克和一個下夸克組成，中子又是由兩個下夸克和一個上夸克組成。
離子的核外電子數不等於質子數，在陽離子中核外電子數等於核內質子數減電荷數；在陰離子中，核外電子數等於核內質子數加電荷數。離子的核外電子數不等於質子數，在陽離子中核外電子數等於核內質子數減電荷數；在陰離子中，核外電子數等於核內質子數加電荷數。一般說來，原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子（就是帶正號的），大於4的通常形成陰離子（也就是帶負號的）。
核的組成
原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每一個質子帶一個單位正電荷，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數，所以核電荷數=核內質子數，我們常說氧原子的“核電荷數”是8，也就是指明氧原子的質子數是8。我們也可以根據原子序數判斷元素的質子數，例如氧元素的原子序數為8，氧原子的質子數是8，氧原子核外電子數是8。這是因為每一個電子是帶一個單位的負電荷，而整個原子是不顯電性的即電中性的，因此核電荷數一定等於核外電子數。