什麼是水解平衡常數

　　水解平衡常數：鹽類在溶液中與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解，而水解平衡常數的大小表示鹽的水解達到平衡時水解程度的大小，水解平衡常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。多元弱酸的水解比較複雜，它們的水解過程與多元弱酸的電離相似，也是分步進行的，每一步都有相應的水解常數，但通常由於第一步的水解程度遠遠大於第二步的水解程度，主要考慮第一步的水解。

　　1、Ksp沉澱平衡常數簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

　　2、當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

　　3、溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。

　　4、在一定溫度下Ksp是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。

　　5、對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。

　　6、Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

　　“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無關於反應物起始濃度的大小，最後都會達到平衡。其測定方法如下：

　　1、化學方法：透過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度，但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。通常採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析；

　　2、物理方法：利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化。例如透過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度，其優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。