玻爾半徑：尼爾斯·玻爾於1913年提出了原子構造的玻爾模型，其中電子環繞著原子核運轉。模型中提及電子只會在特定的幾個距離(視能量而定)環繞原子核運轉。而最簡單的原子氫原子只有一個電子軌道，該軌道也是電子可執行的最小軌道，其能量是最小的，從原子核向外找到此軌道的最可能距離就被稱為玻爾半徑。
在玻爾理論中是氫原子處於基態時電子繞核執行所作的圓軌道的半徑。是氫原子最靠近原子核的電子軌道的半徑。是原子物理學中的一種長度單位。常用a表示。常用以衡量原子的大小。
玻爾半徑：尼爾斯·玻爾於1913年提出了原子構造的玻爾模型，其中電子環繞著原子核運轉。模型中提及電子只會在特定的幾個距離(視能量而定)環繞原子核運轉。而最簡單的原子氫原子只有一個電子軌道，該軌道也是電子可執行的最小軌道，其能量是最小的，從原子核向外找到此軌道的最可能距離就被稱為玻爾半徑。
在玻爾理論中是氫原子處於基態時電子繞核執行所作的圓軌道的半徑。是氫原子最靠近原子核的電子軌道的半徑。是原子物理學中的一種長度單位。常用a表示。常用以衡量原子的大小。
玻爾茲曼分佈是一個機率分佈，在物理學和化學中有應用。最常見的應用是統計力學的領域。任何物理系統的溫度都是組成該系統的分子和原子的運動的結果。這些粒子有一個不同速度的範圍，而任何單個粒子的速度都因與其它粒子的碰撞而不斷變化。然而，對於大量粒子來說，處於一個特定的速度範圍的粒子所佔的比例卻幾乎不變，如果系統處於或接近處於平衡。玻爾茲曼分佈具體說明了這個比例，對於任何速度範圍，作為系統的溫度的函式。它以詹姆斯·克拉克·麥克斯韋和路德維希·玻爾茲曼命名。
是有關於溫度及能量的一個物理常數。玻爾茲曼是一個奧地利物理學家，在統計力學的理論有重大貢獻，玻爾茲曼常數具有相當重要的地位。玻爾茲曼常量系熱力學的一個基本常量，記為“k”，玻爾茲曼常量可以推導得到：理想氣體常數R等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。玻爾茲曼常數的物理意義是：單個氣體分子的平均平動動能隨熱力學溫度T變化的係數。