元素原子半徑由什麼決定

　　元素原子半徑由質子數（即核電荷數）和電子數共同決定。電子越多，電子層數越大，原子半徑越大；核電荷數越大，原子半徑越小。因為核電荷數增大，即原子核增大，正電變大使原子核外電子更靠近原子核，因此核電荷數變大原子半徑反而會變小；反之，如果電子增多，負電變大使核外電子遠離原子核，半徑變大。

　　兩個元素在比較時先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；其次，如果。電子層數相同，看核電荷數，核電荷數越大，半徑越小；最後，如果電子層數和核電荷數都相同（如氯原子和氯屬離子），看電子數，電子數越大，半徑越大。

　　原子半徑由電子層數、核電荷數、電子數決定。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。原子半徑對元素的化學性質有較大影響，所以對原子半徑的研究在化學的發展中有著極其重要的意義和價值。

　　同族元素原子半徑增大。因為同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，這是因為從上到下，元素原子的電子層數增多起主要作用，所以半徑增大。且副族元素的原子半徑從上到下的變化不很明顯。

　　原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。