分子極性大小應該如何判斷

　　極性是向量，是有方向的，對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。

　　對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者原子基團有關，複雜化合物的極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。

　　計算某化合物的極性大小的時候應該先確定該化合物的空間立體結構，這樣才能把其中各鍵的極性正確相加。

　　透過分子間兩個原子的電負性之差來判斷。

　　分子中共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

　　鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。

　　1、偶極距越大，分子的極性越大。電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。

　　2、極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。

　　3、對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某複雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。