分子軌道式書寫規則

　　分子軌道式書寫規則：分子軌道可用原子軌道線性組合，可以透過相應的原子軌道線性組合而成。要記住有幾個原子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。記住要按照按順序寫。

　　分子軌道可用原子軌道線性組合。是可以透過相應的原子軌道線性組合而成。有幾個原子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。在組合產生的分子軌道中，能量低於原子軌道的稱為成鍵軌道；高於原子軌道的稱為反鍵軌道；無對應的（能量相近，對稱性匹配）的原子軌道直接生成的稱為非鍵軌道。

　　陰離子和複雜陽離子要加括號，並註明所帶電荷數，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。不能漏寫未參與成鍵的電子對。

　　在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用黑點“.”和叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。

　　電子式表達物質結構時有一定的侷限性，例如;O2（兩個三中心π鍵）；臭氧（三中心四電子π鍵）；超氧化物（三電子π鍵）；臭氧化物（三中心五電子π鍵）；二氧化碳，一氧化二氮，疊氮根N3-（三中心四電子π鍵）......等等，都不能用電子式表示其結構。

　　所以我們才說電子式侷限性較大，只能表述一小部分物質的結構。而真正意義上的結構是不能用電子式表示的。

　　電極反應式的書寫規則：

　　1，原電池放電時的正、負極（或電解池電解時的陰、陽極）的電極反應式中各微粒的化學式均嚴格按照離子方程式的書寫規則進行書寫（即除了易溶且易電離的物質才可拆成離子形式，其它物質一律只寫成化學式）。

　　2，電極反應式不僅寫出被氧化和被還原的物質及其產物外，還須包括該極區周圍電解質溶液中參加了離子反應的微粒在內。（注意：由於鹽類的水解程度一般很小，因此可不考慮某些離子的水解反應）

　　3，原電池放電時的正、負極（或電解池電解時的陰、陽極）的電極反應式都應滿足氧化還原反應的電子得失守衡。