判斷溶液是否飽和的方法

　　觀察法和實驗法。觀察法是當溶液底部有剩餘溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和；實驗法是當溶液底部無剩餘溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌後，若能溶解或溶解一部分，表明該溶液不飽和；若不能溶解，則表明該溶液已飽和。

　　判斷一種溶液是否是飽和溶液要注意：

　　①在一定溫度下。

　　②在一定量的溶劑裡。因為溫度改變或溶劑量改變都會把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉化，

　　③被溶解的物質，即溶質能否繼續溶解，若能繼續溶解則為不飽和溶液，若不能繼續溶解則為飽和溶液。

　　④某一種物質的飽和溶液是對該物質而言，但對其他物質則不是飽和溶液。如20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了，但還能繼續溶解KNO3，即此溶液對於NaCl來說是飽和溶液，但對KNO3來說則是不飽和溶液。

　　1、判斷一杯澄清溶液是否飽和，一般情況下可以用降溫的辦法；多數的固體溶質，隨著溫度升高溶解度會增大。因此將飽和溶液降溫，溶質會由於溶解度下降而從溶液中析出。但是也有例外，比如硫酸鈉，在一定條件下，溶解度隨著溫度升高反而會減小。

　　2、還可以再加入一點溶質，如果不溶解，也可以認為溶液飽和了。

　　有兩種判斷方法：

　　1、溶液內有固體剩餘物。

　　2、取一定量溶質加入該溶液攪拌後不再溶解。

　　飽和溶液釋義：

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質在這種條件下的飽和溶液。飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。

　　飽和溶液理化特性：

　　1、均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣。

　　2、穩定性：溫度不變，溶質，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離，即透明狀態。

　　3、混合物：溶液一定是混合物。