動脈二氧化碳分壓正常值是35-45毫米汞柱之間。血二氧化碳分壓是指溶解在血液中的二氧化碳分子，產生的壓力又稱二氧化碳張力，動脈血中的二氧化碳分壓，稱動脈血二氧化碳分壓，即為paco2。靜脈血中的二氧化碳分壓，稱為靜脈血二氧化碳分壓，即為pvco2。由於二氧化碳分子，具有較強的彌散功能，血液二氧化分壓基本上反映了肺泡二氧化碳分壓的平均值，通常抽動脈血，用血氣分析儀測定二氧化碳分壓的高低，直接受呼吸作用的調節。
動脈二氧化碳分壓正常值是35-45毫米汞柱之間。血二氧化碳分壓是指溶解在血液中的二氧化碳分子，產生的壓力又稱二氧化碳張力，動脈血中的二氧化碳分壓，稱動脈血二氧化碳分壓，即為paco2。靜脈血中的二氧化碳分壓，稱為靜脈血二氧化碳分壓，即為pvco2。由於二氧化碳分子，具有較強的彌散功能，血液二氧化分壓基本上反映了肺泡二氧化碳分壓的平均值，通常抽動脈血，用血氣分析儀測定二氧化碳分壓的高低，直接受呼吸作用的調節。
二氧化碳分壓由高至低的順序通常是：組織液、靜脈血、肺泡氣、撥出氣，CO2是由組織呼吸產生的，因而在組織液中的分壓最高，由組織液進入靜脈血，再進入肺泡中，最後由撥出氣排出。
CO2分子形狀是直線形的，其結構曾被認為是：O=C=O。但CO2分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介於碳氧雙鍵和碳氧三鍵之間，故CO2中的碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。
1、描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的。在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。
2、定律簡介:道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的。在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。
也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa 。道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物，不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
3、道爾頓（Dalton）總結了這些實驗事實，得出下列結論：某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律（law of partial pressure）。
即理想氣體混合物中某一組分B的分壓等於該組分單獨存在於混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等於各組分單獨存在於混合氣體溫度、體積條件下產生壓力的總和。這即為道爾頓分壓定律。
4、道爾頓定律只適用於理想氣體混合物，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。