化學上烷烴的沸點大小的規律

　　1、C原子數越多,熔沸點越高；

　　2、C原子相同時，支鏈越多，熔沸點越低。

　　與碳原子數相等的鏈烷烴相比，環烷烴的沸點、熔點和密度均要髙一些。這是因為鍊形化合物可以比較自由地搖動，分子間“拉”得不緊，容易揮發，所以沸點低一些。由於這種搖動，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點也低一些。由於沒有環的牽制，鍊形化合物的排列也較環形化合物鬆散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。

　　即臭氧，臭氧又稱為超氧，是氧氣的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體。臭氧主要分佈在10到50千米高度的平流層大氣中，極大值在20到30千米高度之間。在常溫常壓下，穩定性較差，可自行分解為氧氣。臭氧具有青草的味道，吸入少量對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。不可燃，純淨物。氧氣透過電擊可變為臭氧。

　　烷烴沸點高低判斷：碳原子數越多，熔沸點越高對於沸點，支鏈烷烴的沸點低於直鏈，支鏈越多，分子趨於球形，色散力減小，沸點越低對於熔點，分子對稱性越好，排列整齊，則分子間引力大，熔點高。

　　烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物，分為環烷烴和鏈烷烴兩類。鏈烷烴的通式為CnH2n+2，是最簡單的一類有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。