化學中如何斷鍵

　　單鍵和雙鍵是由共用電子對來決定，若是一對共用電子對的就是單鍵，兩對的就是雙鍵。鍵數越多，它們之間的作用力就越強，但也越容易被打斷而變成低價鍵。

　　環丙烷每個碳的四個電子每個都與另外的氫碳形成共用電子對，而乙烯中，每個碳除了每個碳的4個電子除了2個與氫形成共價鍵，還多餘的2個與另一個碳形成鍵，也就是說單鍵是1對電子形成，雙鍵是2對電子。

　　價鍵理論一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。

　　主要描述分子中的共價鍵和共價結合，其核心思想是電子配對形成定域化學鍵。

　　價鍵理論是海特勒倫敦處理氫分子方法的推廣，處理氫分子的方法：

　　1、若兩原子軌道互相重疊，兩個軌道上各有一個電子，且電子自旋方向相反，則電子配對給出單重態，形成一個電子對鍵。

　　2、兩個電子相互配對後，不能再與第三個電子配對，這就是共價鍵的飽和性。

　　3、遵循最大重疊原則，共價鍵沿著原子軌道重疊最大的方向成鍵。共價鍵具有方向性。原子軌道通常在某個特定方向上有最大值，只有在此方向上軌道間才有最大重疊而形成共價鍵。不同原子軌道有不同成鍵能力。在主量子數相同時，成鍵能力大的軌道形成的共價鍵較牢固。

　　1、化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

　　2、離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是透過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是透過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成。