1、核外電子分層排布，能量最低，離核最近的是第一層，依次為第2、3、4、5、6、7層，當前人類發現的原子最高排到第7層，元素週期表中只有7個週期就是這個原因。
2、電子層上的電子在不同的軌道內運動，分成s、p、d、f軌道，各電子層軌道數不同，每個軌道容納2個電子，2個電子自旋方向相反；第一層1個軌道，稱為s軌道，第二層有4個軌道，包括1個s軌道，3個p軌道；第三層有9個軌道，包括1個s，3個p，5個f，第四層有16個軌道，包括1s，3d，5p，7f，層數的平方就是軌道數。
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1、核外電子分層排布，能量最低，離核最近的是第一層，依次為第2、3、4、5、6、7層，當前人類發現的原子最高排到第7層，元素週期表中只有7個週期就是這個原因。
2、電子層上的電子在不同的軌道內運動，分成s、p、d、f軌道，各電子層軌道數不同，每個軌道容納2個電子，2個電子自旋方向相反；第一層1個軌道，稱為s軌道，第二層有4個軌道，包括1個s軌道，3個p軌道；第三層有9個軌道，包括1個s，3個p，5個f，第四層有16個軌道，包括1s，3d，5p，7f，層數的平方就是軌道數。
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計算原子軌道數公式：n=1+a。原子軌道數是描述原子中單個電子空間運動狀態的波函式。在外部磁場存在的情況下，許多原子譜線還是發生了更細的分裂，這個現象被叫做塞曼效應（因電場而產生的裂分被稱為斯塔克效應），這種分裂在無磁場和電場時不存在，說明，電子在同一能級雖然能量相同，但運動方向不同，因而會受到方向不同的洛倫茲力的作用。
波函式是量子力學中描寫微觀系統狀態的函式。在經典力學中，用質點的位置和動量（或速度）來描寫宏觀質點的狀態，這是質點狀態的經典描述方式，它突出了質點的粒子性。由於微觀粒子具有波粒二象性，粒子的位置和動量不能同時有確定值（見測不準關係），因而質點狀態的經典描述方式不適用於對微觀粒子狀態的描述，物質波於宏觀尺度下表現為對機率波函式的期望值，不確定性失效可忽略不計。
不是所有原子軌道都有正負部分。如1s軌道符號處處相同，沒有異號的部分，不過其他的一般都有正負部分。
原子軌道實際上是一個波函式，這個函式描述核外電子的狀態。原子軌道的符號就是波函式的符號，波函式不涉及電子自旋，故原子軌道正負號與自旋無關，同號異號的原子軌道都可能形成有效重疊，只是形成新軌道的能量不同。無效重疊是指對稱性不匹配的情況。