化學平衡常數有單位，但比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，又稱之為熱力學平衡常數。用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數，或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
對於反應物計量係數之和等於生成物計量係數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標準平衡常數的值。
對於反應物計量係數之和不等於生成物計量係數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學資料表中對應標準態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標準平衡常數數值相同。
按照現行教材對化學平衡常數定義，應該是有單位的，而且單位與反應方程式的計量係數有關係。
但是在一些高中考試中，從簡化問題的方面出發，允許不帶單位。
平衡常數又叫經驗平衡常數，這種常數通常不能用於熱力學常數的計算。在熱力學中，能用於計算的是標準平衡常數，所謂標準平衡平衡常數，它把濃度除於了標準濃度，即1摩爾每升，壓強除於了標準壓強，通常用的是100千帕，這個時候是允許不帶單位的，就像相對原子質量一樣。
電離平衡常數沒有單位，是一個常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力，弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值；電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數，在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大，由該溫度下的解離度的算術平方根，弱電解質濃度越低電離程度越大。
實際工作中金額是不用加單位。預設都是採用元為單位的。除非在做題的時候，題目有說明，單位為萬元。那你做分錄的時候，金額可以按萬元為單位。
會計分錄亦稱“記賬公式”。簡稱“分錄”。它根據複式記賬原理的要求，對每筆經濟業務列出相對應的雙方賬戶及其金額的一種記錄。
每項會計分錄主要包括記賬符號，有關賬戶名 ...
“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無關於反應物起始濃度的大小，最後都會達到平衡。其測定方法如下：
1、化學方法：透過化學分析 ...
沒有單位的，因為只是一個比值。相對原子質量是指以一個碳12原子質量的12分之一作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳12原子質量的12分之一的比值，稱為該原子的相對原子質量。 ...
對於一個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變。但是改變其他條件，平衡可能移動，各物質的濃度可以變化，程度也可以變化，但是化學平衡常數不變。化學平衡常數不變不一定說明平衡不移動。它更重要的體現在不同反應的程度上。 ...
經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。
如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小；
如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。 ...
化學平衡常數和溫度的具體關係如下：
1、化學平衡常數值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度與反應的限度，化學平衡常數值越大，表明反應進行的程度越大，反之則越小；
2、化學平衡常數只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；
3、若正反應是吸熱反應，由 ...
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
根據平衡常數表示 ...