1、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標誌，如酒精、汽油——易燃液體；濃H2SO4、NaOH（酸鹼）——腐蝕品。
2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。
3、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。
4、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）
5、三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強鹼[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
11、製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
12、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
13、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
1、氯及其化合物的性質
（1）氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3。
（3）製取漂白劑(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（4）氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl。
（5）次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
（6）次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
2、以物質的量為中心的物理量關係
（1）物質的量n(mol)= N/N(A)。
（2）物質的量n(mol)= m/M。
（3）標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)。
（4）溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV。
3、氧化還原反應
（1）(某元素)降價--得到電子--被還原--作氧化劑--產物為還原產物。
（2） (某元素)升價--失去電子--被氧化--作還原劑--產物為氧化產物。
（3）氧化性:氧化劑>氧化產物。
（4）還原性:還原劑>還原產物。
4、硫及其化合物的性質
（1）鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS。
（2）銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S。
（3）硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O。
（4）二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
（5）銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O。
（6）二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3。
（7）二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（8）二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（9）硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O。
（10）硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O。