化學必修二核素知識點

　　1、核素的概念：核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。

　　2、核素的描述物件：微觀物質，指的某種元素的某種原子。

　　3、核素的特徵：具有真實的質量，不同核素的質量不同。

　　4、同位素化學性質幾乎相同，因為質量數不同，物理性質不同。天然存在的各種同位素所佔的原子個數百分比一定不變。阿伏伽德羅定律為物質的量的計算能夠提供理論基礎。

　　5、質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。

　　6、圍觀物質，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多於元素種類。

　　1、元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。

　　2、金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

　　3、非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

　　4、離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

　　5、共價化合物：原子間透過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

　　6、負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子，負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　7、正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質，正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　第一章：

　　第一節元素週期表；

　　第二節元素週期律；

　　第三節化學鍵；

　　第二章：

　　第一節化學能與熱能；

　　第二節化學能與電能；

　　第三節化學反應的速率和限度；

　　第三章：

　　第一節最簡單的有機化合物甲烷；

　　第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料；

　　第三節生活中兩種常見的有機物；

　　第四節基本營養物質；

　　第四章：

　　第一節開發利用金屬礦物和海水資源；

　　第二節化學與資源綜合利用、環境保護。