濃度：是分析化學中的一個名詞。含意是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積裡所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。
水解程度：是一個百分比，而不是水解的量有多大。
兩者之間的關係：對於強酸強鹼鹽，比如NaCl，百分之百水解，所以濃度和水解程度無關。而對於強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽來說，比如CH3COOH，Na2CO3，隨著濃度的增大，水解程度將減小。因為濃度增大，溶液中分子就越多，雖然水解的離子也會增多，但增多的量遠遠比不上分子的增加量。所以濃度增大，水解程度會減小。
兩者的聯絡：Ksp與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性，兩者之間可以相互換算。
兩者的區別：Ksp是一個標準平衡常數，只與溫度有關，而溶解度不僅與溫度有關，還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。
ksp簡稱溶度積，難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度，物質的溶解度屬於物理性質。
1、強酸濃度c，與氫離子濃度[H+]，成正比：[H+]=c，pH=-lgC;2、強鹼的濃度c，與氫氧根離子濃度[OH-]關係：[OH-]=c，pOH=-lgC;pH=14-pOH=14-(-lgC);3、弱酸濃度c，與氫離子濃度[H+]關係：[H+]=(Kc)^0.5，pH=-lg(Kc)^0.5。
摩爾濃度實際上，pH就是溶液中H+離子的物質的量濃度的常用對數的相反數。如果將H+的物質的量濃度表示為[H+]pH=-(lg[H+])比方說，純水在25攝氏度下，H+的物質的量濃度是10的-7次方摩爾每升，所以pH=7但純水在85攝氏度的情況下，l因溫度升高電離出的H+增多，H+的物質的量濃度是10的-6次方摩爾每升，所以pH=6再比如，1升pH=1的酸性溶液，透過加水稀釋使其pH=4，需要使H+的物質的量濃度由10的-1次方變為10的-4次方(摩爾每升)，所以要加到溶液變成1000升，也就是要大約999升水。