化學知識點

　　1、化學變化：生成了其它物質的變。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

　　4、離子

　　（1）概念：帶電的原子或原子團。

　　（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　5、元素

　　（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。

　　（2）質子數決定元素種類。

　　（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

　　6、質量守恆定律

　　（1）概念（反應物和生成物前後質量不變）。

　　（2）原因（三不變-原子種類、數目、質量反應前後不變）。

　　（3）化學方程式有關計算。

　　說明：

　　①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。

　　②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　7、二氧化碳的製法

　　（1）二氧化碳的實驗室製法

　　原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　選用固液不加熱裝置

　　氣體收集方法：向上排空氣法

　　驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　（2）二氧化碳的工業製法：

　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　8、溶解性表的記憶口訣

　　鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同

　　鹼溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣

　　氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶

　　1、化學變化：生成了其它物質的變化。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶 性等)

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

　　5、純淨物：由一種物質組成。

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

　　10、單質：由同種元素組成的純淨物。

　　11、化合物：由不同種元素組成的純淨物。

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值，某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 。(因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團。

　　1、元素週期表、元素週期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。

　　2、化學元素週期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

　　3、元素週期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。

　　4、氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

　　5、離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。

　　6、熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。