化學電離度

　　不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。

　　電離度是指弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。

　　不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。

　　影響電離度的因素：

　　引起電離的原因很多。例如，氣體粒子受電子或離子的撞擊或受電磁波的輻照，固體表面受電子或離子轟擊，固體受到高熱等，都有可能產生電離現象。內因：電解質的本性。 外因：溫度和溶液的濃度等。

　　水的電離度是水在液態時，也會電離出微量的氫離子與氫氧根離子。這是個動態平衡。電離出的離子數量相對越多，電離程度也就越大。

　　影響水的電離度的因素:

　　1、溫度：溫度越高，電離程度越大，水的離子積也會增大，即中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都會增大。

　　2、酸鹼的電離:酸鹼的電離對水的電離會起著抑制作用，水的電離程度會減小。弱酸弱鹼鹽類的電離可以促進水的電離。