原電池和電解池哪個反應速率快

　　電解池比原電池反應速率快的原因如下：

　　1、原電池是自發進行的反應。

　　2、電解池是外加動力，由外界提供能源，即電能，所以反應更快些。

　　影響原電池反應速率的因素有：電解液濃度、 電極距離、電極與電解液的接觸面積、溫度、外電路電阻值。影響電解池反應速率的因素有：電解液濃度、電極距離、電極與電解液的接觸面積、溫度、電源電壓。

　　影響原電池反應速率的因素：

　　1、電解液濃度。

　　2、電極距離。

　　3、電極與電解液的接觸面積。

　　4、溫度。

　　5、外電路電阻值。

　　決定物質反應速率大小的是物質本身的性質，溫度、壓強、濃度、催化劑等只是影響因素。如鋼鐵與其內部的碳形成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子變成離子進入溶液，碳作正極，正極上得電子，所以形成原電池後會加快鋼鐵的腐蝕。

　　第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。

　　電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。

　　第二，透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。

　　原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是透過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子透過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。