反應生成so3和so2如何檢驗

　　檢驗方法為：將品紅溶液倒入其中，如果品紅溶液褪色，那就是so2，so2就是二氧化硫，將氯化鋇溶液倒入其中，如果有白色沉澱生成，那就是so3，so3就是三氧化硫。

　　二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物，大氣主要汙染物之一。而三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物態，高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱後是氣體。

　　氧化鐵與鹽酸反應生成水和氯化鐵。

　　鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此開啟盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。

　　鹽酸分子式HCl，相對分子質量36、46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶於水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1、19，熔點零下112攝氏度沸點零下83、7攝氏度。百分之三點

　　酸與鹼反應，生成鹽和水。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

　　在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。