反應的平衡常數怎麼算

　　碘和碘離子反應平衡常數均為7、4乘以十的二次方，單位為升每摩爾。

　　化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

　　1、濃度平衡常數等於平衡時產物的濃度的冪的乘積除以反應物的濃度的冪的乘積；

　　2、壓力平衡常數等於平衡時產物的分壓的冪的乘積除以反應物的分壓的冪的乘積；

　　3、標準濃度平衡常數等於平衡時產物的相對濃度的冪的乘積除以反應物的相對濃度的冪的乘積；

　　4、標準壓力平衡常數等於平衡時產物的相對分壓的冪的乘積除以反應物的相對分壓的冪的乘積；

　　5、相對濃度等於濃度除以c0，相對壓強等於壓強除以P0。計算時可用濃度平衡常數也可用壓力平衡常數，但對於氣相反應，壓力平衡常數使用更多。另濃度平衡常數與相對濃度平衡常數數值相等，但標準平衡常數沒有單位，而平衡常數通常有單位。壓力平衡常數與相對壓力平衡常數數值不相等，且標準平衡常數沒有單位，壓力平衡常數只有在反應前後氣體的計量係數之和相等時才沒有單位。

　　反應的平衡常數計算方法如下：

　　當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。濃度計算的平衡常數以KC表示，分壓力計算的平衡常數以KP表示即可。

　　平衡常數指在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應物的濃度乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，即所有的反應都存在著熱力學平衡。平衡常數越大，反應越徹底。