同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(Isotope)。
同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，但是充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。
同位素：一種元素，但是原子裡面的中子數不同。典型代表：氕氘氚。同素異形體：同一種元素形成的不同物質。典型代表：碳和金剛石、氧氣和臭氧。總的來說，同位素是微觀上的，同素異形體是宏觀上的。
同位素
同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上佔有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（質子數+中子數），左下角註明質子數。
同素異形體
同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，但是充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。
1、核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。有點類似於元素的感覺,不過核素是某元素的一種原子,所以從概念上來說,元素的範圍更廣一些,核素分為：不同元素不同原子，同種元素不同原子，即有兩種不同中子數的原子型別。
2、而同位素,具有相同質子數,不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素.這裡注意講到同位素的時候必然是要有兩種以上的核素進行對比。
3、同素異形體是相同元素組成,不同形態的單質。
4、所以綜合起來就是：同位素和同素異形體必須是同種元素,而核素可以使同種元素也可以使不同元素。同位素和核素說的都是微觀層面的原子概念,而同素異形體說的是宏觀層面的物質概念。