核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）。單質（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。非金屬單質與H2化合由難到易，氣態氫化物穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，其水溶液酸性逐漸增強。金屬單質熔點逐漸升高，非金屬單質熔點逐漸降低，熔點最低的是本週期的稀有氣體。
同週期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱 ，對應氧化物的水化物的鹼性減弱，同週期非金屬元素從左到右非金屬性逐漸增強， 對應氧化物的水化物的酸性增強，元素週期表中右上角非金屬性強 ，左下角金屬性強，同一主族，從上到下金屬性逐漸增強 ，對應氧化物的水化物的鹼性增強，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應氧化物的水化物的酸性減弱。
第四周期副族金屬次外層電子由少到多分佈，在鉻和銅上最外層電子是1個而不是兩個，體現了洪特規則（電子儘可能以半滿、全滿或全空的形式填充軌道亞層），到了第五六週期這種規律不明顯，電子排布實際上無規律可言。金屬性沒有太明顯的遞變規律，主要是金屬離子的規律，像二價離子從釩到鎳逐步穩定。第六七週期第三副族存在鑭系錒系收縮，使得其他副族原子半徑減小，與第五週期原子半徑相差無幾，而核電荷數大，對核外電子的束縛力也就大，較第五週期的原子難失去電子，金屬性減弱。
烷烴物理性質的遞變規律：
1、隨烷烴分子中碳原子數的增多，狀態由氣體變液體變固體；
2、熔點逐漸升高；
3、沸點由低到高；
4、含碳數相同支鏈多的，沸點低；
5、密度由小到大，但都比水小；
6、都容易溶於有機溶劑，難溶於水。 ...
1、同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減。
2、同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
3、同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增。
4、同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬 ...
1、氫 2.20 鋰0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
2、鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
3、鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1. ...
第七週期元素排滿了，“Nihonium”的原子序數為113號，與美國和俄羅斯發現的115號“Moscovium”、117號“Tennesine”和118號“Oganesson”，共4個元素一起被正式列入元素週期表後，終於將第7週期全部填滿。第七週期排滿的時候有32種元素，化學元素週期表是根據核電荷數從小至 ...
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增，沒有正價的除外，最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近 ...
元素週期表短週期元素是指第一至第三週期的前18種元素，包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。
元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、鹼金屬元素、稀有氣 ...
元素性質呈週期性變化的決定因素元素是原子最外層電子排布呈週期性變化。元素週期律指元素的性質隨著元素的原子序數，即原子核外電子數或核電荷數的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。 ...