離子共存，實質上是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
1、在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根，不能大量存在弱酸根離子。如碳酸根、碳酸氫根、硫離子、硫氫根離子、亞硫酸根離子、矽酸根離子、偏鋁酸根離子等。
2、強鹼性溶液中，不能大量存在氫離子，不能大量存在弱鹼金屬離子。如鎂離子、亞鐵離子、鐵離子、鋁離子、銅離子及銨根離子等。也不能大量存在酸式根離子，如碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫氫根離子、磷酸氫根離子等。
3、能發生氧化還原反應的離子也不能共存。如鐵離子、銅離子與碘離子、氫離子，碘離子、亞鐵離子與硝酸根離子等等。
4、能形成絡離子的也不能共存。如鐵離子與硫氫根離子、銀離子與亞硫酸根離子、鐵離子與苯酚根離子等等。
發生以下四大反應，均不能共：複分解反應 離子間相互反應能生成難溶物、易揮發物質、難電離物質都不能大量共存。肯定性原則就是根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。此原則常根據一色、四反應等來確定溶液中存在或不存在的離子。 為了確定哪些物質難溶，我們最好能記住溶解性口訣表： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞。
溶液中不能大量共存的離子：
碳酸根，碳酸氫根，硫酸氫根，硫酸根不能和氫離子大量共存；鋇離子，鈣離子，鎂離子，銀離子不能和硫酸根大量共存；氫氧根，醋酸根，鋁酸根，矽酸根不能和氫離子大量共存；碳酸氫根，碳酸根，次氯酸根不能和鋁離子大量共存；鐵離子，亞鐵離子不能和硫氰根大量共存。
Al 3+與HS- 、S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等離子不能大量共存。在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷。帶電荷的鋁原子叫做鋁離子。
物理性質:顏色為無色；
化學性質:鋁分子失去3個電子而形成帶3個正電荷的鋁離子Al3+ 。 ...
不可以，酸性的銨根離子會電離出氫離子與矽酸根反應生成沉澱脫離溶液。
離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
常因發生下列離子反應而不能大量共存：
1、生成沉澱 ，凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子之間都不能大量共存，
2、生成氣體 ，凡是能水溶液中相互作用生成 ...
1 在酸性條件下 ：不能氫氧根。不能有能與氫離子共存產生氣體 。
2、在酸性條件下不能存在的離子有： 弱酸根離子和弱酸的酸式根離子。 理由：強酸制弱酸 。硫代硫酸根離子，銀氨離子。
3、有些離子單獨在酸性條件下可以存在，但有其他離子影響就不能共存了，因為此是硝酸根有強氧化性可以氧化二價鐵。
以 ...
1、偏鋁酸根不能和鋁離子、銨根離子、碳酸氫根離子、氫離子、三價鐵離子共存。
2、偏鋁酸是一種無機物，化學式為HAlO2，溶於水，不溶於乙醇，偏鋁酸是弱酸。
3、偏鋁酸根是一種弱酸根，奪取氫離子的能力較強。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若CO2過量，會生成碳 ...
1、和很多離子都不能共存，因為偏鋁酸根離子只能在強鹼性環境下存在，所以和他共存的離子也必須能在強鹼性環境下存在，所以所有的弱鹼根離子都不行.
2、如：鐵離子，亞鐵離子，氯離子等等還有一些特殊的離子，比如碳酸氫根離子，煙硫酸氫根離子等等。
3、氫離子也不行了， 偏鋁酸根不能在中性環境下存在。 ...
氨根離子和氫氧根離子不能大量共存，二者共存會產生弱解質一水合氨。因為銨根離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銨，氫氧化銨非常不穩定，易分解，濃度稍大一點就會分解成氨氣和水，是一種可逆反應。一水合氨和水或者醋酸一樣是弱電解質，因此銨根離子與氫氧根離子有二者結合生成一水合氨的趨向，所以二者不能大量共存。 ...
離子在溶液中大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
判斷離子是否共存的幾種情況：
1、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
2、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。
3、發生複分解反應，離子不能大量共存。
有氣體 ...