四氧化二鐵的製備方法

　　1、加合法

　　將鐵屑與硫酸反應制得硫酸亞鐵，再加入燒鹼和氧化鐵在95～105℃進行加合反應生成四氧化三鐵，經過濾、烘乾、粉碎製得氧化鐵黑。

　　2、氫氧化亞鐵的緩慢氧化法

　　將含有氫氧化亞鐵沉澱的水溶液加熱到70℃以上，進行緩慢的氧化，就可以得到由稜長大約0.2μm的相當均勻的正八面體或立方單晶粒子組成的四氧化三鐵粉末。也可以用輸送空氣泡作為氧化的手段。還可以用像KNO那樣的氧化劑。

　　鐵元素化合價不同：Fe2O3中鐵+3價,Fe3O4中存在+2、+3價的鐵,可寫為FeO·Fe2O3。顏色不同：三氧化二鐵紅棕色（赤鐵礦主要成分）、四氧化三鐵黑色（磁鐵礦主要成分）。

　　四氧化三鐵和三氧化二鐵三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末，俗稱鐵紅，熔點為1565℃，相對密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成Fe(Ⅲ)鹽，與強鹼作用得[Fe(OH)6]3-。在強鹼介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化。三氧化二鐵不溶於水，也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可製得，它也可透過在空氣中煅燒硫鐵礦來製取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。

　　四氧化三鐵為黑色晶體，加熱至熔點(1594±5℃)同時分解，相對密度為5.18，具有很好的磁性，故又稱為“磁性氧化鐵”。它是天然產磁鐵礦的主要成分，潮溼狀態下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸。

　　1、用銅和稀硝酸反應來製備：這種製備的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮氣。在硝酸濃度和反應溫度較低時，反應生成的氣體中氮氣也較低。如用銅和稀硝酸在其凝固點之上進行反應，以維持溶液不凝固，反應生成的氣體幾乎為純的一氧化氮；

　　2、合成法：將氮與氧混合氣體透過電弧，在4000攝氏度直接化合成一氧化氮；

　　3、催化氧化法：在鈀或鉑催化劑存在的條件下，氨在氧氣或空氣中燃燒生產氣體一氧化氮，經精製、壓縮等工序後，製得一氧化氮產品；

　　4、熱解法：加熱分解亞硝酸或亞硝酸鹽，