四種共軛效應怎麼判斷

　　四種共軛效應判斷依據為只要是兩個不飽和鍵透過單鍵相連，就可以形成π-π共軛體系；如果與π鍵相連的某一原子具有一個與π鍵相平行的p軌道，那麼這個p軌道就可以和π鍵離域，形成p-π共軛體系；σ-π超共軛，即σ鍵與π鍵的共軛；σ-p超共軛，即σ鍵與p軌道的共軛。共軛效應是存在於共軛體系中的一種極性和極化現象，是一個分子在靜止狀態和在反應過程時的特性，前者是靜態的，而後者是動態的。共軛效應和誘導效應相似，都引起分子中電子密度分佈不均勻，都屬於電子效應。與誘導效應不同的是，共軛效應是透過π鍵傳遞的，而且隨產生影響的基團和分子中受到影響部分之間距離的增加而降低的速度不明顯。

　　共軛效應的型別有π-π共軛、σ-π共軛、d軌道接受共軛和同共軛效應。π-π共軛是指兩個以上雙鍵（或叄鍵）以單鍵相聯結時所發生的π電子的離位作用。

　　共軛效應共軛效應又稱離域效應，是指共軛體系中由於原子間的相互影響而使體系內的π電子（或p電子）分佈發生變化的一種電子效應。凡共軛體系上的取代基能降低體系的π電子雲密度，則這些基團有吸電子共軛效應，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共軛體系上的取代基能增高共軛體系的π電子雲密度，則這些基團有給電子共軛效應，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。

　　超共軛效應判斷依據是σ-π，σ-p，σ-σ是否出現了電子的轉移。超共軛效應在有機化學中是指一個σ鍵裡的電子（通常是C-H或C-C）和一個臨近的半滿或全空的非鍵p軌道或反鍵的π軌道或全滿的π軌道之間的相互作用，該相互作用能夠使整個體系變得更穩定。這是由於該作用能夠生成一個較大的分子軌道。對於一個碳正離子來說，只有位於正電荷β位的鍵上的電子能夠透過超共軛來穩定整個碳正離子。超共軛也可以解釋很多其他的化學現象，例如端基異構效應、偏轉效應、β-矽效應、環外羰基的振動頻率以及取代碳正離子的穩定性等。根據量子力學模型的推導，交叉式構象的優先性也可以由超共軛效應來解釋，而不是老的教科書提到的位阻效應。