溶解放熱。
在稱量氫氧化鈉的時候，氫氧化鈉會吸潮，粘在藥匙上，有些小的顆粒變成小液滴。水加入到氫氧化鈉中後，會看到水中有些小氣泡，水有些渾濁，放熱。過一會兒則變得清澈透明。
氫氧化鈉， 化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可加入鹽酸檢驗是否變質。
1、氫氧化鈉能溶於水，但不與水反應。
2、氫氧化鈉溶於水是物理溶解過程，不會生成新的物質不是化學反應，無化學方程式。這個過程會放熱，但不會像生石灰放大量的熱。
3、不過NaOH會電離：NaOH =Na+ + OH-。
氫氧化鈉與水不反應，所以不放熱。氫氧化鈉和水反應既不符合複分解反應的規律，也不符合氧化還原反應的規律。但是NaOH固體溶於水或者濃溶液稀釋的時候會放熱，因為溶解的時候有化學鍵的斷裂和形成，這個叫做“溶解熱”。
溶解熱指在一定溫度及壓力下（通常是溫度為298K，壓力為101kPa的標準狀況），一摩爾的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。在等壓狀態下，溶解熱等同於焓值的變化，因此也被稱為溶解焓。
氫氧化鈉能溶於水，但不與水反應，所以不會生成任何物質。氫氧化鈉，也稱苛性鈉，具有強鹼性，而且腐蝕性極強，可作酸中和劑、沉澱劑、顯色劑、皂化劑等，而且用途非常廣泛。
水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一，是包括 ...
1、現象：水先變黃再變透明
2、解釋：明礬是含水分子的硫酸鋁鉀。在冷水中，溶解度有限，但在溫水中，由於水解，鋁會解離出來並形成氫氧化鋁，氫氧化鋁有很強的吸附作用(因為帶電荷)，會將水中的雜質例如三價鐵離子吸附在一起形成較大的分子團，從而看上去變黃。
分子團越來越大，最後會沉到底部，水會因此變得乾淨 ...
由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。
一般放熱反應型別有：
1、酸鹼中和反應；
2、物質的燃燒氧化反應；
3、生石灰與水反應；
4、活潑金屬於酸的置換反應；
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硝酸銨和水反應現象為燒杯溫度下降。
硝酸銨和水不發生化學反應，但是硝酸銨溶解於水時，會吸收大量的熱，溶液溫度會明顯降低。硝酸銨是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇鹼分解，是氧化劑，用於化肥和化工原料。 ...
能和水反應的物質有：
1、活潑金屬單質都能和水發生反應；
2、活潑非金屬單質也能，比如說氟單質；
3、某些氧化物，或酸性或鹼性氧化物，如氧化鈣；
4、某些氫化物，還包括能水解的離子。 ...
溶於水的特性即為溶解度。溶解度是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑裡溶解能力大小的一種屬性。
溶解度是指達到平衡的溶液便不能容納更多的溶質，是指物質在特定溶劑裡溶解的最大限度。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。
與水反應，是物質與水溶液發生 ...
銀白色固體表面出現紅色物質，溶液顏色由藍變淺至無色，銀白色金屬表面出現氣泡，試管底有微量藍色沉澱生成。
典型的置換反應，因為硫酸銅溶液顯偏酸性，與鎂反應放氫氣，銅以氫氧化銅形式析出。
置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應， ...