如何判斷一個反應是否自發進行

　　化學反應的自發性的判斷:

　　自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。

　　焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。

　　熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。

　　化學反應級數通常由實驗測的，對於基元反應m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均為簡單整數，反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大；而對於複雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。

　　一級反應就是指凡是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。二級反應是指反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應。

　　一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量係數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

　　1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。

　　2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。

　　3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。

　　4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S

　　△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。

　　①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。

　　△H＜0，△S＞0，△G＜0

　　②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。

　　△H＞0，△S＜0，△G＞0

　　③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。

　　③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。