判斷分子極性與非極性的方法：
1、雙原子單質分子都是非極性分子。
2、雙原子化合物分子都是極性分子。
3、多原子分子的極性需要檢視空間構型的對稱狀態，空間構型對稱的是非極性分子，空間構型不對稱的是極性分子。
對於ABn型的分子極性與非極性的判斷採用價態電子法。需要確定中心原子A的化合價與A原子的最外層電子數，如果兩者相等則是非極性分子，如果兩者不相等則是極性分子。
非極性分子是電荷在分子中分佈對稱。
極性分子是電荷在分子中的分佈不對稱。
當分子內部的電荷分佈均勻時，分子為非極性分子；反之，則為極性分子 基本上高中時判斷極性分子與非極性分子都是這樣的講的：
如果分子內所有的化學鍵都是非極性鍵，這種分子必定是非極性分子；由極性鍵結合成的雙原子分子，必定是極性分子；由極性鍵結合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這決定於分子中各鍵的空間排列。
極性分子：分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定，如CH4就不是極性分子。
非極性分子：原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。
分子的極性與非極性是由分子的電荷分佈情況決定的。極性分子是分子內部電荷分佈不均勻造成的，非極性分子是分子內部電荷分佈均勻造成的。鍵的極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力不同而產生的。鍵的非極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力相同而產生。 ...
極性和非極性的區別：非極性分子是整個分子的電荷分佈均勻，對稱。極性分子是整個分子的電荷分佈不均勻，不對稱。
極性是物體在相反部位或方向表現出相反的固有性質或力量，對特定事物的方向或吸引力，向特定方向的傾向或趨勢，對兩極或起電特定正負狀態。
在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻 ...
判斷碰撞前後能量的變化，能量沒有損失的是彈性碰撞，否則是非彈性碰撞；當兩物體質量相同時，互換速度，碰撞過程中物體往往會發生形變，還會發熱，發聲，因此在一般情況下，碰撞過程中會有動能損失，即動能和機械能都不守恆，這類碰撞稱為非彈性碰撞；在理想情況下，物體碰撞後，形變能夠恢復，不發熱，發聲，沒有動能損失，這種 ...
同週期元素，從左至右隨原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強。
元素金屬性就是失去電子的能力，元素原子越易失電子，元素的金屬性就越強；越不易失電子，元素金屬性就越弱。
元素非金屬性就是得到電子的能力，元素越易得電子，元素的非金屬性就越強；越不易得電子，元素非金屬性就越弱。 ...
1、化合價法
組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。
2、受力分析法
若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。
同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。不是非極性分子的就是極性分子。非極性分子指偶極矩μ=0的分子，即原子間 ...
在組成為ABn型化合物中，若中心原子A的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如CCl₄、SO₃、PCl₅，由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
極性分子的鍵常見型別：
1、含有極性鍵的非極性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。
2、含有非極性鍵的非極性分子，如H₂、 ...
原因如下：
金剛石是原子晶體，熔點高達3550攝氏度，是硬度最大的單質，原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，例如如矽、鍺等是優良的半導體材料，原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質 ...