1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。
判斷化學反應自發進行有以下方法：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
判斷化學反應是否定量進行的方法如下：
1、重量分析。將待測組分經分離並灼燒至具有一定組成的物質稱重測定，或者是加入適宜試劑使待測組分成為揮發物質逸去，從失重求得其含量 。
2、容量法。將待測物質或元素製成溶液，然後向此溶液中逐滴加入與該待測組分有定量反應關係的標準溶液，直至全部待測組分剛好反應完畢為止，從所消耗的標準溶液體積計算該待測組分含量。
3、比色法和分光光度法。在含待測組分的試液中，以待測組分本身的顏色，或加入某種試劑使形成一定的有色物質，然後與相應的已知濃度的標準系列比較，進行測定。
1、洗頭後的第二天，梳順頭髮之後，用一隻手握住所有頭髮，如果握不住說明發量很多，如果大拇指指尖剛剛好碰到中指指尖，也說明發量多，但是握起來就像握拳頭一樣，則說明發量很少。
2、可以看頭皮，髮量很多的人是看不到頭皮的，甚至連頭髮的分界都看不到。 ...
氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變,其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡,即達到了反應進行 ...
判斷兩種量是否成正比例的方法是：用字母x和y表示兩種相關聯的量，用k表示它們的比值，正比例關係可以用關係式y=k÷x表示，還可表示為y=kx。
正比例是指兩種相關聯的量，一種量變化，另一種量也隨著變化；如果這兩種量中相對應的兩個數比值一定，這兩種量就叫做成正比例的量，它們的關係叫做正比例關係。 ...
魚缸的氧氣不足的話，魚兒會浮頭在水面呼吸。之所以會缺氧，主要是因為魚缸太小導致溶氧偏低，或者飼養密度太大從而使得耗氧較高，這個時候為了提高水體的氧含量，需要用充氧泵等手段補充氧氣。除此之外，還可以用增氧劑來提高溶氧，但這種方式只能應急使用，而且多用於魚塘。 ...
根據物理化學書上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小於吉布斯自由能，等於平衡，小於可逆，大於不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小於自由能，如果等於，則平衡，小於可逆，大於不可逆。
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可 ...
化學反應是相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程；化學變化實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。由於化學主反應很多，所以並沒有一定的規律可言，大多需要強制記憶。 ...
兩種相關聯的量，一種量變化，另一種量也隨著變化。如果這兩種量中相對應的兩個數的乘積一定，那麼這兩種量就叫做成反比例的量，它們的關係就叫反比例關係。
比例（proportion）是一個數學術語，表示兩個或多個比相等的式子。在一個比例中，兩個外項的積等於兩個內項的積，叫做比例的基本性質。在數學中，如果一個 ...