如何判斷熵增反應

　　對於一個指定的反應如果產物的分子數比反應物的分子數多，則為熵增的反應，如果產物中有氣體生成，而反應物沒有氣體則為熵增的反應。另外有固態變成液態是熵增的過程；同樣由液態變成氣態也是熵增的過程。總之只有能使混合物的混亂度增加，都會使熵增加。

　　氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變,其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡,即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標準電極電位表可以算出平衡常數，判斷氧化還原反應進行的程度.若平衡常數值很小，表示正向反應趨勢很小，正向反應進行得不完全；平衡常數值很大，表示正向反應可以充分地進行，甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數是判斷反應進行程度的標誌。

　　熵增定律是克勞修斯提出的熱力學定律，克勞修斯引入了熵的概念來描述這種不可逆過程，即熱量從高溫物體流向低溫物體是不可逆的，一個系統的熵等於該系統在一定過程中所吸收或耗散的熱量除以它的絕對溫度。可以證明，只要有熱量從系統內的高溫物體流向低溫物體，系統的熵就會增加；熵增是一個自發的不可逆過程，而總熵變總是大於零。