如何判斷離子共存

　　1、首先在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子，也不能有大量的氫氧根；

　　2、在強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子，也不能大量存在氫離子及酸式根離子；

　　3、能發生氧化還原反應的離子也不能共存；

　　4、能形成絡離子的也不能共存。

　　如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成，則溶液中的這些離子就不能大量共存。如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成，則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。

　　所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

　　發生以下四大反應，均不能共：複分解反應 離子間相互反應能生成難溶物、易揮發物質、難電離物質都不能大量共存。肯定性原則就是根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。此原則常根據一色、四反應等來確定溶液中存在或不存在的離子。 為了確定哪些物質難溶，我們最好能記住溶解性口訣表： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞。