在多種離子共存的試液中直接電導法可以實現對某種離子含量的測定。電導法常作為檢測水的純度理想方法，還可測定弱電的離解常數，用作液相色譜檢測器、電化學監測器等。
在滴定分析中，透過測量試液電導的變化來確定滴定終點。凡是滴定終點前後溶液電導有顯著轉折的體系，都可以進行電導滴定。例如，中和反應、氧化還原反應、絡合反應、沉澱反應等。更適用於有機酸、鹼反應的體系。
在多種離子共存的試液中直接電導法可以實現對某種離子含量的測定。電導法常作為檢測水的純度理想方法，還可測定弱電的離解常數，用作液相色譜檢測器、電化學監測器等。
在滴定分析中，透過測量試液電導的變化來確定滴定終點。凡是滴定終點前後溶液電導有顯著轉折的體系，都可以進行電導滴定。例如，中和反應、氧化還原反應、絡合反應、沉澱反應等。更適用於有機酸、鹼反應的體系。
硝酸銀滴定法：
適用範圍：適用於複合肥等。
方法提要：
試樣在微酸性溶液中，加入定量的硝酸銀標準溶液，使氯離子成為氯化銀沉澱，以高鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀。
試劑：1.3.1硝酸（1+1）。
1.3.2硝酸銀溶液〔c（AgNO3）=0.1mol/L〕：稱取17克硝酸銀溶解於水中，稀釋至1L。
1.3.3氯標準溶液（1mg/mol）：準確稱取1.6487克經270～300攝氏度烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解後，移入1L容量瓶中，稀釋至標線，混勻，貯存在塑膠瓶中。此溶液1mL含1mg氯離子（Cl-）。
1.3.4硫氰酸銨標準溶液〔c（NH4CNS）=0.1mol/L〕：稱取7.6克硫氰酸銨溶於水中，稀釋至1L。
按下法標定其濃度：準確吸取5毫升氯標準溶液於150毫升燒杯中，加入5mL硝酸，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標準溶液（1.3.2），加熱，微沸至沉澱凝聚，稍冷，加2毫升高鐵銨釩指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀，至出現粉紅色為止。同時進行空白試驗。
1、方法提要。
在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱，經過濾乾燥稱量後根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。
2、試劑和材料。
鹽酸溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、甲基橙指示液。
3、儀器和裝置。
試管、燒杯、濾板、坩堝過濾器。
4、分析步驟。
慢速濾紙過濾試樣，用移液管移取一定量過濾後的試樣置於500毫升燒杯中，加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色並過量2毫升，加水至總體積為200毫升，煮沸5分鐘，在攪拌狀態下緩慢加入10毫升熱的氯化鋇溶液，於80攝氏度水浴中放置2小時。用已乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾，用水洗滌沉澱直至濾液中無氯離子為止，用硝酸銀溶液檢驗。將坩堝式過濾器乾燥至質量恆定。
5、分析結果。
以毫克每升表示的硫酸鹽含量計算。