檢驗電解食鹽水產物的方法：
1、分別收集正負兩極生成的氣體；
2、負極的氣體可以燃燒，發出淡藍色火焰，乾燥的燒杯有水珠生成，且倒入澄清石灰水不變渾濁，證明是氫氣；
3、正極的氣體是黃綠色，有刺激性氣味，是氯氣；
4、向溶液中倒入酚酞試液，溶液變紅，由鹼性物質生成，是氫氧化鈉。
氫氣、氧氣、氫氧化鈉。
通電後，食鹽水中的氯化鈉與水發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣，剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉。
工業上常常用電解食鹽水製取氫氧化鈉，由於氯離子與氫氧化鈉溶液如果接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉，因此工業制氫氧化鈉會使用離子交換膜隔絕氯離子與氫氧化鈉。
1、根據化學式，寫出可以用來對比的化學式和產生的氫氣的相對原子質量，設氫氣的質量為x再用方程求出來。
2、例如電解食鹽水制燒鹼的方程：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑。
3、如果要求氫氣質量，即是把氫氣設為X，如：2NaCl+2H2O═2NaOH+X↑+Cl2↑。
4、反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為2、2、4、2，反應後的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為2、0、4、2、，根據反應前後原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子構成，則物質X的化學式為H2。
1、正極：（2Cl-）-（ 2e-=Cl2。
2、負極：2H2O +（2e-）=H2+（2OH-）。
3、總離子式：通電
2Cl-+2H2O= H2+Cl2+2OH。
4、總化學式：電解
2NaCl+2H2O＝Cl2(氣體)+H2（氣體）+2NaOH。 ...
1、電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2e-=H2↑，總反應為2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2↑+H2↑。
2、電解食鹽水是一個實驗，實驗結果為：通電後，食鹽水中的氯化鈉（NaCl ...
食鹽溶於水形成鈉離子和氯離子，兩種離子能自由移動，使食鹽水導電。導電的物質有個共同點，有帶電的能自由移動的粒子存在，而在食鹽固體中有帶電的鈉離子與氯離子，但不能自由移動，故不導電。 ...
1、銀氨溶液可檢測出蔗糖。
2、食鹽是可以用稀硝酸酸化過的硝酸銀來檢測，會出現白色沉澱。
3、井水裡含礦物質較多，可以用氫氧化鈉檢測沉澱狀況。
4、自來水因為用次氯酸消過毒，裡面也含有少量的氯離子，所以也能用硝酸銀來檢測。 ...
鈉和水相互反應時生成的氣體是氫氣。
檢驗氫氣的具體方法如下：
1、取一隻大試管在試管中部放有孔塑膠板，用帶有長頸漏斗和導管的雙孔橡皮塞塞緊試管口；
2、在塑膠板上放金屬鈉，從長頸漏斗加水並浸沒漏斗下端，先檢驗氫氣的純度；
3、若純度純了以後在導管口點燃，在火焰上方罩冷而乾燥的小燒杯；
...
飽和食鹽水可以吸收氯化氫的原因是：根據同離子效應。飽和食鹽水的成分是氯化鈉飽和溶液，氯離子和鈉離子飽和，用其吸收氯化氫會使氯離子過飽和，因此有氯化鈉結晶析出。
同離子效應：兩種含有相同離子的鹽(或酸、鹼)溶於水時，其溶解度(或酸度係數)都會降低，這種現象叫做同離子效應。
在弱電解質的溶液中，如果加 ...
鑑別食鹽水和蒸餾水的5種方法為:
1、品嚐:有鹹味的是鹽水，無味的是蒸餾水；
2、各取少量分別滴加硝酸銀溶液，有白色沉澱的是食鹽水，無變化的是蒸餾水；
3、各取少量放在蒸發皿內加熱，有晶體析出的是食鹽水，無晶體析出的是蒸餾水；
4、把水蘿蔔條放入兩種液體內過一段時間取出，蘿蔔條變軟的是鹽水 ...