1、利用常見物質分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
2、利用週期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
3、利用等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
4、利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。 一般規律，對於不同中心原子相同配位原子且結構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。對於相同中心原子不同配位原子且結構類似的分子，配位原子電負性越強，鍵角越小。
1、利用常見物質分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
2、利用週期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
3、利用等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
4、利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。 一般規律，對於不同中心原子相同配位原子且結構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。對於相同中心原子不同配位原子且結構類似的分子，配位原子電負性越強，鍵角越小。
1、不同晶體型別的物質：
原子晶體大於離子晶體，離子晶體大於分子晶體，金屬晶體熔沸點範圍廣，跨度大，有的比原子晶體高，如鎢熔點3410攝氏度，大於矽，有的比分子晶體低，如汞常溫下是液態；
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高；
離子晶體：比較離子鍵強弱，陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高；
分子晶體：組成結構相似的分子晶體，看分子間作用力，相對分子質量越大
鍵角大小判斷方法如下：
1、對於常見物質，可以根據其分子的空間構型直接判斷鍵角大小。
例如CO2為直線形(sp雜化)、BF3為平面三角形(sp2雜化)、CH4為正四面體形(sp3雜化)、NH3為三角錐形(sp3雜化)、H2O為V形(sp3雜化)、P4為正四面體形(sp3雜化)等，則鍵角依次為：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。
乙炔C2H2為直線形(sp雜化)、苯C6H6為正六邊形(sp2雜化)，分子中的鍵角分別為：180°、120°。
2、透過元素週期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
CS2、CSO類比CO2，直線形，鍵角均為：180°。
BCl3、BBr3等與BF3類比，平面三角形，鍵角均為：120°。
CF4、SiH4、SiF4等與CH4類比，正四面體形，鍵角均為：109.5°。三組物質的鍵角大小為①>②>③。