如何用氨氣製取一氧化氮

　　儀器：大燒杯、大試管、帶有彎玻璃導管的塞子、鐵架臺、酒精燈、濃氨水、酚酞試液、圓底燒瓶、燒杯、止水夾、溼潤的紅色石蕊試紙。

　　1、檢查裝置系統的氣密性，確保氣密性良好後，在大試管中裝入固體注射器內裝入濃氨水；

　　2、向盛水的燒杯中加入幾滴酚酞試液，開啟驗滿止水夾關上噴水止水夾；

　　3、開始對反應物進行加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收收滿；

　　4、停止加熱，關上驗滿止水夾，用醫用注射器向圓底燒瓶內噴射少量水；

　　5、片刻之後開啟噴水止水夾，此時可觀察到水柱不斷上升直到噴出美麗的噴泉。

　　1、實驗室製備：

　　在實驗室中，通常用銅和稀硝酸反應來製備一氧化氮。

　　這種製備的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮氣。在硝酸濃度和反應溫度較低時，反應生成的氣體中氮氣也較低。如用銅和稀硝酸在其凝固點之上進行反應，以維持溶液不凝固，反應生成的氣體幾乎為純的一氧化氮。

　　2、工業製備：

　　合成法：將氮與氧混合氣體透過電弧，在4000攝氏度直接化合成一氧化氮。

　　催化氧化法：在鈀或鉑催化劑存在的條件下，氨在氧氣或空氣中燃燒生產氣體一氧化氮，經精製、壓縮等工序後，製得一氧化氮產品。

　　熱解法：加熱分解亞硝酸或亞硝酸鹽，獲得氣體經精製，壓縮等工序，即製得一氧化氮產品。

　　酸解法：亞硝酸鈉與稀硫酸反應制取粗一氧化氮，再經鹼洗、分離、精製、壓縮，可製得99、5%的純一氧化氮。

　　一氧化氮可以用排水法收集，因為一氧化氮的分子量是30，空氣的分子量是29，所以不能用排空氣法，它跟水不反應所以可以採用排水法來收集一氧化氮。

　　一氧化氮是氮的化合物，化學式NO，分子量30，氮的化合價為+2，是一種無色、無味、難溶於水的有毒氣體。

　　由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反應生成硝酸。方程式為：3NO2+H2O==2HNO3+NO。