可以透過焰色反應鑑別碳酸鉀和碳酸鈉溶液。
操作過程：
1、將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；
2、蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察觀察火焰顏色；
3、若火焰顏色為紫色，則蘸取的為碳酸鉀溶液，否則為碳酸鈉溶液。
碳酸鉀和氯化銀不會發生反應。
碳酸鉀，白色結晶粉末。密度2.428g/cm3。熔點891℃，沸點時分解，相對分子量138.21。溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。水合物有一水物、二水物、三水物，碳酸鉀水溶液呈鹼性，不溶於乙醇及醚。
碳酸鉀0度時溶解度為105、3，10度時為108、3，20度時為11、05，30度時為113、7，40度時為116、9。
碳酸氫鉀0度時溶解度為18、3，10度時為21、7，20度時為6、0，30度時為8、3，40度時為11、2。
碳酸鉀，白色結晶粉末。密度2、428克每立方厘米。熔點891攝氏度，沸點時分解，相對分子量138、21。溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸鉀水溶液呈鹼性。不溶於乙醇及醚。
碳酸氫鉀，無色透明單斜晶系結構。相對密度2、17，在空氣中穩定。可溶於水，因水解而呈弱鹼性。水溶液與鎂鹽不沉澱出鹼式鹽。難溶於乙醇。100攝氏度時開始分解，200攝氏度時完全分解，失去二氧化碳和水而成碳酸鉀。是生產生產碳酸鉀、醋酸鉀、亞砷酸鉀的原料。
根據氯化鈉和稀鹽酸的性質，可用酸鹼指示法、氣體法和顏色法等方法鑑別兩者。
方法一：酸鹼指示法
藥品：紫色石蕊試液
原理：氯化鈉溶液為中性，而鹽酸為酸性，可使指示劑變色。
步驟：取抄三種待測液分別於三支試管中,分別滴加紫色石蕊試液,溶液變紅的是鹽酸,不變色的是氯化鈉溶液。
方法二：氣體法 ...
碳酸鉀和稀硫酸生成硫酸鉀、水、二氧化碳。硫酸鉀，化學式K₂SO₄，是一種無機鹽，一般K含量為50%〜52%，S含量約為18%。硫酸鉀純品是無色結晶體，農用硫酸鉀外觀多呈淡黃色。硫酸鉀的吸溼性小，不易結塊，物理性狀良好，施用方便，是很好的水溶性鉀肥。
二氧化碳（carbondioxide），化學式CO2 ...
鑑別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液主要有以下兩種方法：
1、取一根吸管，用吸管向溶液裡邊吹氣，變渾濁的是澄清的石灰水溶液，因為二氧化碳和澄清石灰水反應會生成不溶於水的
碳酸鈣沉澱，氫氧化鈉溶液則沒有明顯的變化。
2、向溶液中分別加入適量的碳酸鈉溶液，生成白色沉澱的是澄清的石灰水，沒有明顯變化的是氫氧 ...
碳酸鉀和硫酸是中和反應。中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水，或者是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。所以只要酸鹼發生了反應就叫中和
硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接 ...
碳酸鉀是鹽，但是氧化鉀是氧化物，不是鹽。
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄+）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
碳酸鉀，白色結晶粉末。密度2.428g/cm3。熔 ...
碳酸鈉鹼性更強。
因為醋酸是比碳酸酸性更強的酸，也就是說,在溶液中，醋酸的電離程度比碳酸大，所以反過來說，碳酸根的水解程度就大於醋酸跟，碳酸是二元酸，於是碳酸鈉鹼性更強。
鹼性強弱判斷總原則：根據鹼的電離常數的大小，鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。 ...
能和稀硫酸反應。碳酸鉀溶液和稀硫酸反應的化學方程式是K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2。
碳酸鉀是白色結晶粉末，溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。碳酸鉀吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。 ...