具體操作如下：
1、在幾種物質中加入硝酸銀，若有一種大量放熱，加入氯化鋇，有白色沉澱，可以鑑定是濃硫酸。
2、然後在剩下的兩種中加入硝酸銀，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化鋇沉澱和硝酸，出現白色沉澱的是濃鹽酸。
3、沒有發生什麼現象的就是濃硝酸。
1、開啟瓶蓋，瓶口出現白霧的就是濃鹽酸，瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸。
2、將試劑瓶搖一搖，有"掛壁"現象的是濃硫酸，無"掛壁"現象的是濃鹽酸。
3、各取少量滴在紙張、布料等上，紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸，無明顯變化的是濃鹽酸。
反應
因為反應物都溶，生成不溶物質硫酸鋇，且不溶於酸。硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物。
硝酸鋇，溶於水，不溶於乙醇。硝酸鋇為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸溼性，有強氧化性、助燃和有毒。加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。
1、晃動瓶身，若呈粘稠如油狀則是硫酸，若呈水狀則是硝酸，也可開啟瓶蓋，若有白霧產生且有刺激性氣味則是硝酸，若無現象則是硫酸。
2、普通硫酸無揮發性，而硝酸則具有較強的揮發性。
3、可以將二者加熱觀察，硝酸加熱易分解，但硫酸不分解。
4、硫酸密度較大，此外，硫酸無刺激性氣味，硝酸則有刺激性氣味。 ...
1、利用濃硫酸的脫水性。用玻璃棒分別取濃硫酸和稀硫酸， 在紙上寫字，濃硫酸使紙脫水而碳化，所以用濃硫酸寫過的地方變黑， 稀硫酸則無此能力；
2、利用濃硫酸的氧化性。銅絲分別與濃硫酸和稀硫酸在加熱條件下看是否發生反應。濃硫酸與銅在加熱下能發生反應，稀硫酸不能與銅發生反應；
3、利用冷濃硫酸能使鐵、 ...
區分濃硫酸和濃硝酸的方法有：
1、觀察顏色，帶黃色的是濃硝酸，無色透明的是濃硫酸。
2、分別取適量樣品，加入銅片，產生紅棕色氣體的是濃硝酸。
3、搖動試劑瓶，變得粘稠的是濃硫酸。
4、觀察試劑瓶顏色，棕色瓶裝的是濃硝酸。
5、水中分別加入適量樣品，大量放熱的是濃硫酸。
6、光照，有 ...
1、硫酸鋇不溶，複分解反應要在溶液中進行，除強酸制弱酸。
2、即使反應生成物均可溶，無弱電解質。
3、硫酸鋇不能被氧化，不與硝酸發生氧化還原反應 。 ...
鹽酸和硝酸鋇不反應的原因為：複分解反應要使離子濃度減小才能發生，也就是說產物中要有難溶的物質或者易揮發的物質或者難電離的物質，一旦產物中有上述三種物質中的一種，就會導致複分解反應發生。對於鹽酸和硝酸鋇而言，都是完全電離的強電解質，四種離子之間兩兩結合都不會有難溶的沉澱或者易揮發的氣體或者難電離的弱電解質生 ...
硫酸和鹽酸的區別：定義不同。硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。
鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明 ...
硫酸酸性強。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸 ...