孤電子對數是什麼

　　孤對電子是指分子中除了用於形成共價鍵的鍵合電子外，在原子最外電子層中還經常存在未用於形成共價鍵的非鍵合電子。這些未成鍵的價電子對叫做孤對電子。所謂“孤”是因為它未成鍵，而“對”是因為兩個自旋相反的電子會配對。

　　孤對電子是分子或離子未共享價層的電子對。孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀、偶極矩、鍵長、鍵能等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。路易斯鹼(Lewis)的鹼性，配體透過配位原子與中心體的鍵合，親核反應的發生等均透過孤對電子。

　　等電子體的孤電子對數一樣。價層電子對互斥理論認為，當價層電子對數是2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度。當價層電子對數是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是120度。

　　當價層電子對數是4時，在空間呈正四面體形排列，鍵角是109°28′。這是它們的理想構型，是包含了孤電子對的，也叫做VSEPR模型。

　　價層電子對數是4的分子或離子的理想構型，也就是VSEPR模型，都是正四面體形。

　　價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結果。

　　中心原子，即作為中心的原子，一般為1個。

　　價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和孤電子對。

　　σ鍵電子對數就是成鍵電子對數，可由分子式確定。

　　中心原子P，VA族元素，提供5個電子。周圍原子O，VIA族元素，當VIA族元素作為周圍電子的時候，不提供電子。還有3個負電荷，所以3個電子，一共8個價電子，4對。P是sp3雜化。

　　在共價分子中，中心原子周圍配置的原子或原子團的幾何構型，主要決定於中心原子價電子層中電子對（包括成鍵電子對和孤對電子）的相互排斥作用，分子的幾何構型總是採取電子對相互排斥最小的那種結構。