1、實驗室製取二氧化碳的方法：實驗室製取二氧化碳，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由於密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是把製取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。
1、實驗室製取二氧化碳的方法：實驗室製取二氧化碳，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由於密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是把製取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。
實驗室製取二氧化碳時，最好選用石灰石(或大理石)和稀鹽酸，所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應產生二氧化碳。常見的Na2CO3,K2CO3與鹽酸反應時速率太快，不易控制。塊狀的碳酸鎂(MgCO3)跟鹽酸反應時速率適中，但來源不廣。所以用的原料大多數是石灰石和稀鹽酸。
1、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
2、實驗室裡製取二氧化碳的反應原理是採用大理石或是石灰石與稀鹽酸發生反應，收集二氧化碳的方法是採用向上排空氣法，檢驗二氧化碳。利用的是二氧化碳會與氫氧化鈣發生反應，從而生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是將製取到的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變得 ...
實驗室製取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳。方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
二氧化碳二氧化碳是一種在常溫下無色無味無臭的氣體。化學式為CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酐。常溫 ...
石灰石或者大理石，首先價格較為便宜，而且富含大量的碳酸鈣，適合二氧化碳的提取。大理石是地殼中原有的岩石經過地殼內高溫高壓作用形成的變質岩，地殼的內力作用促使原來的各類岩石發生質的變化的過程。質的變化是指原來岩石的結構、構造和礦物成分的改變，經過質變形成的新的岩石型別稱為變質岩。大理石主要由方解石、石灰石、 ...
方法：
1、將實驗儀器組裝好後，將導管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導管口有連續的氣泡冒出時，說明裝置的氣密性好。若沒有上述現象，則氣密性不好，這時要一段一段的仔細用上述方法檢驗。
2、將導管的一端放入水中，用手捂住試管一會兒，若導管口有連續的氣泡冒出時，則氣密性好。
3、將導管的一端 ...
實驗室製取二氧化碳通常使用稀鹽酸和碳酸鈣的反應原理進行操作，實驗過程中的注意事項具體如下：
1、實驗前檢查裝置氣密性。
2、實驗如果用長頸漏斗，應注意末端伸入到液麵下液封。
3、使用塊狀石灰石而不是粉末狀石灰石。原因是，防止反應速度過快導致難以收集氣體。不用碳酸鈉的原因與此相同。
4、使用 ...
原理：稀鹽酸和碳酸鈣反應
反應儀器：長頸漏斗，錐形瓶，導管，集氣瓶。
長頸漏斗是漏斗的一種，主要用於固體和液體在錐形瓶中反應時隨時新增液體藥品。一般還可以用分液漏斗替代。
錐形瓶一種化學實驗室常見的玻璃儀器，由德國化學家理查·鄂倫麥爾於1861年發明。錐形瓶一般使用於滴定實驗中。為了防止滴定液 ...
實驗室製取乙醛主要有以下幾種方法：
乙烯直接氧化法，乙烯和氧氣透過含有氯化鈀、氯化銅、鹽酸及水的催化劑，一步直接氧化合成粗乙醛，然後經蒸餾得成品。乙醇氧化法，乙醇蒸氣在三百到四百攝氏度以下，以銀、銅或銀銅合金的網或粒作催化劑，由空氣氧化脫氫製得乙醛。乙炔直接水合法，乙炔和水在汞催化劑或非汞催化劑作用下 ...