實驗室製取氨氣的方法是加熱固體銨鹽和鹼的混合物。反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。淨化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純淨的NH3。
實驗室製取氨氣的方法是加熱固體銨鹽和鹼的混合物。反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。淨化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純淨的NH3。
實驗室製取氨氣的方法及原理：方法：氨氣檢驗，用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣；用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣；氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。反應原理：因為氨氣在鹼性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，減小溶解度，所以向濃氨水中加入氫氧化鈉可以制氨氣，加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增加，平衡向左移動；
其次，由於固體氫氧化鈉與水溶解大量放熱，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，從而以氣體的形式溢位，製得氨氣。
實驗室製取乙醛主要有以下幾種方法：
乙烯直接氧化法，乙烯和氧氣透過含有氯化鈀、氯化銅、鹽酸及水的催化劑，一步直接氧化合成粗乙醛，然後經蒸餾得成品。乙醇氧化法，乙醇蒸氣在三百到四百攝氏度以下，以銀、銅或銀銅合金的網或粒作催化劑，由空氣氧化脫氫製得乙醛。乙炔直接水合法，乙炔和水在汞催化劑或非汞催化劑作用下，直接水合得到乙醛，因有汞害問題，已逐漸為他法取代。乙醇脫氫法，在新增鈷、鉻、鋅或其他化合物的銅催化劑作用下，乙醇脫氫生產乙醛。